济南市统考   高一化学试题(A)   09.01

注意事项：

    1．本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第1卷44分，第Ⅱ卷56

分。共100分，考试时间90分钟。

    2．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

    3．答第1卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直

接答在试卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 51 S32

CI 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127

第1卷(选择题共44分)

一、选择题(1～10题每小题2分，ll～18题每小题3分，共44分；每小题只有一个选项最符合题意)

1．保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是

①在农田中焚烧植物秸秆 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用“乙醇汽油” ④限制使用一次性塑料购物袋 ⑤集中掩埋废旧电池

A．①②③   B．②③④　　C．①②⑤　　D．①④⑤

2．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．氧化性    B．还原性   C，酸性    D．碱性

3．

4．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

A．C1₂ + H₂0 == HCl+HClO            B．2Na + 2H₂0 = 2NaOH + H₂↑

C．2F₂ + 2H₂0 == 4HF + 0₂           D．2Na₂0₂ + 2H₂0 == 4NaOH + 0₂↑

5．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm　＝　l×10^{—9 m)}到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的

A．一定能通过半透膜   B．一定能通过滤纸    C．有丁达尔现象        D．有电泳现象

6，在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1mol/L。 B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl   D．量取100mL该溶液倒人烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol

7．下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺ + SO4^2— = BaS0₄ ↓

B．用C1₂将苦卤中的Br^—氧化：C1₂ + Br^— = C1^— + Br₂

C．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO₃^— + H⁺ = CO₂ ↑+ H₂0

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺

8．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是

A．物质越易失电子，还原性越强       B．原子失电子越多，还原性越强

C．元素化合价降低越多，氧化性越强   D．物质越是易被氧化，氧化性越强

9．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行处理  ②少用原煤做燃料 ③燃烧煤时鼓人足量空气④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是      A．①②③    B．②③④    C．①②④  D．①③④

10. 向0.1mol/LNaOH溶液中通人过量的CO₂后，溶液中存在的主要离子是

A. Na⁺ 和 CO₃^2—   B.Na⁺ 和 HCO₃^—   C. HCO₃^—和 CO₃^2—    D. Na⁺和OH^—

11. 实现下列转化。必须加入氧化剂的是

A．N0₂→HNO₃+NO     B．NH₄⁺ →NH₃     C．NH₃→NO      D，P₂0₅ → H₃PO₄

12．某碳酸钠和碳酸氧钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为          A．1：3     8．2：3    C. 3：4    D.4：5

13．下列物质中，浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液等体积混合。充分反应后，没有沉淀存在的一组是

A. BaCl₂溶液、NaNO₃溶液、AgNO₃溶液      B．Ba(OH)₂溶液、CuCl₂溶液、Na₂SO₄溶液

C．FeCl₃溶液、NaCl溶液、NaOH溶液       D．Na₂C0₃溶液、FeCl₂溶液、H₂SO₄溶液

14．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是           A．溶液中Na⁺浓度增大，有0₂放出        B．溶液pH不变，有H₂放出

C，溶液中Na⁺数目减少，有0₂放出        D．溶液中pH增大．有0₂放出

15.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^—、OH^—    B．H⁺、Ca²⁺、HCO₃^—、NO₃^—  C.Fe²⁺、H⁺、SO₄^2—、NO₃^—    D．Na⁺、CO₃^2—、OH^—、K⁺

16、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

A．C + HNO₃         B．H₂S + HNO₃        C.Fe(OH)₃ + HNO₃       D．Cu+ HNO₃

17．在一定条件条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O分别发生反应的化学方程式为：2ICl + 2Zn  == ZnCl₂ + ZnI₂ , ICl + H₂O == HCl + HIO  下列有关的说法中正确的是

A．在反应中ZnCl₂，是氧化产物，又是还原产物    B．在反应中ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

C．ICI跟H₂O的反应，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂  D．ICl跟H₂O的反应，是自身氧化还原反应

18．把4.48LCO₂通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L混合气体的质量是         A．6.0g     B.5.6g      C．4.8g      D.3.8g

第Ⅱ卷(非选择题共56分)

注意事项：  1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。  2．答题前，将密封线内的各项目填写清楚。

二、(本题包括3小题。共14分)

1．(4分)实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为      ；

为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入           ，若有            现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的            ，并进行过滤。

2.(4分)有下述六种气体：①H₂S  ②SO₂  ③C0  ④Cl₂  ⑤HI  ⑥CO₂，请用其序号填写下列空白：

属于酸性氧化物的是                ；能使品红溶液褪色的是              ；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是              ；能与溴水发生氧化还原反应的是                      。

3．(6分)将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于烧杯中，充分反应后，填写空白。

(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是            (从Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺中选填)。

(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是               (从Fe、Cu中选填)。

(3)若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是               (从Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺中选填)。

三、(本题包括2小题，共16分)

1．(6分)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体。

(1)将上述氢氧化铁胶体装入U形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为                  。

（2）向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象是                         ，原因是            。

2．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下，它们按下图进行转化，D溶液为棕黄色，E溶液呈无色，F溶液为浅绿色。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题：(1)B、C分别是         、            (写化学式)。

(2)反应①的化学方程式是                                       。

(3)反应④的离子方程式是                                          。

(4)反应⑤的离子方程式是                                             。

四、(本题包括2小题。共14分)

1．(6分)某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少?如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢?于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习。在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案。

下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题。

第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用。

第二步：称量蛋壳质量(m₁)。

第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有           的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用。

蛋壳溶解过程中发生反应的离子方程式为                                   。

第四步：沉淀Ca²⁺。向滤液中加入过量的           溶液。要加入过量的该溶液的原因是             。

第五步：过滤，洗涤沉淀。洗涤沉淀的原因及方法是                                          。

第六步：称量沉淀质量(m₂)。

蛋壳中含钙量(即该元素的质量分数)的表达式为Ca％=                。

2．(8分)已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。

(1)上述反应的化学方程式为                                                      。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来检验上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置中导管口的编号)：

      接      ，   接      ，      接      。

（3）实验时可观察到装置①A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是

               ；B瓶中溶液的的作用是                ；C瓶中的溶液的作用是              。

(4) 装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是             。

(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是              。

五、(本题包括I小题．12分)

(12分)将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时(铜片完全消失)，共收集到1.12L气体(标准状况)。试求：

(1)收集到的气体中含有                       。

(2)上述过程中，有关反应的化学方程式为                              ；                    。

(3)反应中被还原的HN0₃的物质的量是              mol。

(4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，通过计算说明理论上需要参加反应的O₂的物质的量是多少摩尔?

 

 

 

 

市统考高一化学答案09.01

一、(本题包括18小题，共44分)

1．B  2．B  3．B  4．B  5．A  6．B  7．C  8．A  9．C  10．B 

11．C  12．A  13．D  14．C  15．D  16．D  17．B  18．A

二、(共14分)

1．(4分)20H^— + CO₂ = C0₃^2— + H₂O    氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或稀盐酸(其他合理答案也得分)    白色沉淀  氢氧化钙溶液  (每空1分)

2．(4分)②⑥，  ②④，  ④，  ①②⑤  (每空1分)

3．(6分)(1)Fe³⁺、 Cu²⁺  (2)Cu、  Fe  (3)Fe³⁺    (每空2分)

三、(共16分)1．(6分)(1)电泳(2分)

(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液(2分)；加入的稀硫酸首先使得胶体聚沉，

形成氢氧化铁沉淀，然后硫酸与氢氧化铁反应使沉淀溶解(2分)。

2．(共10分，每空2分)(1)Cl₂  H₂    (2)2Fe+3Cl₂===2FeCl₃

(3)2Fe²⁺ + C1₂ = 2Fe³⁺ + 2C1^—  (4)2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺

四、1．(6分)盐酸    CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + C0₂↑ + H₂0

Na₂C0₃    使Ca²⁺完全沉淀

因为沉淀表面吸附有杂质离子，用蒸馏水冲洗

2．(8分)(1)2H₂S0₄(浓) + C =  2H₂0↑+ CO₂ ↑+ 2S0₂↑ (2分)

(2)gc(或d)   d(或c)a     bf

(3)检验S0₂气体；吸收S0₂气体；检验S0₂气体是否除干净

(4)H₂O    (5)C0₂

五、(共12分)(1)(2分)NO、N0₂

(2)(4分)Cu + 4HN0₃(浓) = Cu(N0₃)₂ + 2N0₂↑  + 2H₂0

3Cu + 8HN0₃ = 3 Cu(N0₃)₂ + 2NO ↑ + 4H₂0

(3)(2分)   0.05

(4)(4分)设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得关系式：

2Cu    ～    0₂

128g        1mol

1.92g        x

128g：lmol = 1.92g：x

x=(1.92g×1mo1)÷128g = 0.015mol (其它合理解法可得分)